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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B. 2 g氢气中含有的原子数为NA

    C. 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

    D. 17 g氨气中含有的电子数为10NA

    【答案】D

    【解析】

    试题2．4g镁的物质的量为0．1mol，变成镁离子失去0．2mol电子，所以2．4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2NA，A错误； 2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；3．01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA

    B．合成氨反应达平衡时，形成NA个键的同时，就有6NA个N—H键形成

    C．1 mol乙烯分子中含有5NA个共用电子对

    D．16 g CH4与18 g 所含的质子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的说法正确的是(　　)

    A. 化学能可转变为电能

    B. 化学变化时断裂化学键需放出能量

    C. 化学反应能量转换遵守能量守恒定律

    D. 化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017新课标Ⅲ卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

    B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个

    C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

    D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    请回答下列问题：

    （1）CH2=CH-CH2Br的名称为_________。

    （2）反应①的反应类型是_____，1，3-丁二烯能够加聚合成聚丁二烯，写出反式聚丁二烯的结构简式_____。

    （3）下列有关物质B的说法正确的是_____

    A.分子式为C7H9O B.既可以发生氧化也可以发生还原反应

    C.可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，原理完全一样 D.核磁共振氢谱中有6组峰

    （4）写出反应②的化学反应方程式：________

    （5）化合物E是化合物A（）的同系物，分子量比A小28，B有多种同分异构体，满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

    ①能发生银镜反应

    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色

    （6）参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的鉴别方法错误的是（ ）

    A. 用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4

    B. 用pH试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2两种气体

    D. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素价电子构型3d54s2，是该元素是

    A.FeB.CoC.NiD.Mn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列不属于复合材料的是(　　)

    A. 由Cu制成的铜线

    B. 由磷酸盐与骨胶原形成的动物骨骼

    C. 由CaCO3与有机质黏结而成的贝壳

    D. 由玻璃纤维和环氧树脂合成的玻璃钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )

    A. 紫色石蕊溶液变红色，说明SO2呈酸性

    B. 品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性

    C. 溴水橙色褪去，体现了SO2的还原性

    D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅，表明SO2能够和NaOH反应

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