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    某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：
    （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    （2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是
     
    ，一定不能大量存在的阳离子是
     
    ，不能确定是否存在的阳离子是
     
    ，检验这种离子的实验方法名称是
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：
    分析：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色，故有颜色的铜离子不能存在；
    （2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，故不含有氢离子，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解，故一定含有镁离子和铝离子，据此解答即可．
    解答： 解：实验（1）说明，溶液中没有有颜色的离子，故Cu2+不存在；
    铝离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是先有沉淀后沉淀消失，这是铝离子的特征反应；故根据实验（2）现象判断原溶液中含有A13+、Mg2+；
    通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子，要想检验是否含有钾离子，必须通过焰色反应；焰色反应的方法是：通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有．
    故答案为：A13+、Mg2+；H+、Cu2+；K+；焰色反应．
    点评：本题考查了常见离子的检验，考查物质的检验有：常见阳离子的检验、常见阴离子的检验、常见气体的检验；要注意的是：焰色反应是元素的性质不是单质的性质，要观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃，除去钠元素的干扰，才能观察到钾元素焰色反应的颜色．
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    下列有关物质性质及应用的说法正确的是（　　）
    A、过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
    B、Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
    C、Na、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法得到
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    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3，下列有关说法正确的是（　　）
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    B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
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    C、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
    D、若温度为T1，T2反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
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    B、废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染
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    D、据测定，许多反应的温度每升高10℃，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率

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    下列说法错误的是（　　）
    A、由电能转化为化学能的装置叫电解池
    B、在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极
    C、在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列四种有机物，其苯环上的一氯代物的数目之比分别（　　）
    A、2：3：1：3
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    分液时，先将下层液体从分液漏斗下端放出，再将上层液体从上口倒出．
     
    ．（判断对错）

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    1
    2
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    B、
    1
    2
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    1
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