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    下列有关物质性质及应用的说法正确的是（　　）
    A、过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
    B、Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
    C、Na、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法得到
    D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,金属冶炼的一般原理,铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：
    分析：A．当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO；
    B．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁；
    C．金属的活泼性不同，冶炼方法不同；
    D．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO，故A正确；
    B．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，而铁红的主要成分为氧化铁，故B错误；
    C．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠为活泼金属，可用电解法，铜不活泼，可用热还原法冶炼，故C正确；
    D．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于双基的考查，主要相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式
     
    ．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是
     
    ．
     
    ．
    （3）写出下列反应的反应类型：①
     
    ，②
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，求：
    （1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？
    （2）若将该盐酸稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
    （3）若将（2）的溶液取出250mL与足量的锌粒反应可以产生多少体积的氢气？（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（　　）
    A、1.6 mol
    B、1.2 mol
    C、大于1.6 mol
    D、小于1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中仅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是（　　）
    A、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    B、C（C1-）=C（NH4+），且C（H+）═C（OH-）
    C、C（NH4+）＜C（Cl-）＜C（H+）＜C（OH-）
    D、C（OH-）＜C（NH4+）＜C（H+）＜C（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      
    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是
     
    （填序号）．
    ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为
     
    （填序号）．
    ③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是
     
    溶液，C是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol
    阴离子 SO42-、NO2-、Cl-
    阳离子 Fe2+、Fe3+、NH4-、Mg2+、Al2-
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    试回答下列问题：
    （1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号）
     
    ，阴离子是
     

    （2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生的离子方程式是
     
    、
     

    （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、称量时NaOH已经潮解
    B、向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
    C、定容时俯视容量瓶的刻度线
    D、定容摇匀后，有少量溶液外流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：
    （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    （2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是
     
    ，一定不能大量存在的阳离子是
     
    ，不能确定是否存在的阳离子是
     
    ，检验这种离子的实验方法名称是
     
    ．

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