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    某100mL溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol
    阴离子 SO42-、NO2-、Cl-
    阳离子 Fe2+、Fe3+、NH4-、Mg2+、Al2-
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
    试回答下列问题：
    （1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号）
     
    ，阴离子是
     

    （2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生的离子方程式是
     
    、
     

    （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：
    分析：若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是氧化铁和氧化铜，根据铁原子、铜原子守恒计算固体质量．
    解答： 解：（1）若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO3-、Cl-、SO42-，
    故答案为：Fe2+、Cu2+；NO3-、Cl-、SO42-；
    （2）加入盐酸，具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子与KSCN反应生成Fe（SCN）3，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （3）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe2O3）=
    1
    2
    ×0.1mol×160g/mol=8g，所得固体的质量为8g+8g=16g，
    故答案为：16g．
    点评：本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10-7mol?L-1的是（　　）
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    B、25℃时，0.01mol?L-1NaHSO4溶液
    C、100℃时，0.01mol?L-1NaNO3溶液
    D、25℃时，0.01mol?L-1NaF溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、20℃，5 mL 0.1 mol?L-1硫酸和5 mL水
    C、30℃，10 mL  1 mol?L-1硫酸
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    下列有关物质性质及应用的说法正确的是（　　）
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    b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
    c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
    e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）滴定终点时溶液的颜色变化是
     
    ．
    （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为
     
     mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.2020.22
    第二次25.000.5624.54
    第三次25.000.4220.40
    依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3与NaHCO3的混合物13.7g，与500mL的将盐酸恰好反应，生成气体的质量为6.6g，求该盐酸的物质的量浓度
     
    ．

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    有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
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    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
     
    ，可能含有的物质
     
    为
     
    ，不可能含有的物质
     

    （2）写出第①步发生的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
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    C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    B、4：5：4：4
    C、2：3：2：4
    D、1：3：1：2

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