【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.往H2S水溶液中加碱有利于S2﹣增多
B.在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
C.高压有利于合成NH3的反应
D.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
【答案】D
【解析】
试题分析:A、硫化氢溶液中存在电离平衡H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,加入碱中和氢离子,平衡正向进行有利于S2-的生成,能用勒夏特列原理解释,A不符合;B、存在平衡2SO2+O2(g)2SO3(g),加入过量的空气,平衡向正反应方向移动,提高二氧化硫的转化率,能用勒夏特利原理解释,B不符合;C、合成氨反应N2+3H22NH3,反应前后气体体积减小,高压有利于合成氨反正向进行,能用勒夏特列原理解释,C不符合;D、合成氨反应N2+3H22NH3,反应是放热反应,温度升高平衡逆向进行,500℃左右比室温更利于合成氨反应,是因为此时反应速率增大,催化剂活性最大,不能用勒夏特列原理解释,D符合;答案选D。
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【题目】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )
A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积 C. 溶液的温度 D. 加少量Na2SO4
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【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:
容器 编号 | 起始时各物质物质的M/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量 的变化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量: 32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量:Q |
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为__________%。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=___________。
(4)下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
B.容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ
C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
D.平衡时两容器中正反应速率相等
(5)容器①中反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)____________。
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【题目】在恒温恒容密闭容器中,能说明反应:2N02(g)2NO(g)+02(g)达到平衡状态的是 ( )
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2;②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol N0;③混合气体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是
A. H2SO4和HNO3都属于酸 B. K2CO3和K2O都属于盐
C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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【题目】下列说法正确的是( )
A.需要加热的反应一定是吸热反应
B.所有的化学反应都有能量变化
C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D.核能作为一种反应热,是理想的新能源
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【题目】为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行如下实验:先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中),使气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应;乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后乙烯再与溴水反应。
请你回答下列问题。
(1)甲同学的实验中与乙烯有关的化学方程式为:______________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是________。(填写序号)
①使溴水褪色的反应未必是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质未必是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________,它与溴水反应的化学方程式是_______________。在验证过程中必须全部除去。除去该杂质的试剂可用________。
(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是_______________________________。
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【题目】现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中,属于电解质的有____________________
(用相应的化学式表示,下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系,选择适当的物质填入①~⑤,使有连线的两种物质能发生反应,并回答下列问题。
①它们的化学式分别为:①______________;②______________;③____________;④________________;⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个;反应A的离子方程式为_____________,反应B________________(填“属于”或“不属于”)离子反应,反应D的化学方程式为_______________。
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【题目】初中化学反应的基本类型包括:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.下列反应中不属于这四种基本类型的是( )
A.CO2+H2O═H2CO3 B.CO+CuO=Cu+CO2
C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
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