【题目】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )
A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积 C. 溶液的温度 D. 加少量Na2SO4
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【题目】以下是反应:2SO2+O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。
压强 转化率 温度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
试回答下列问题。
(1)关于可逆反应的限度,你能得出什么启示?
________________________________________。
(2)提高该化学反应限度的途径有:_____________________。
(3)要实现SO2的转化率为93.5%,需控制的反应条件是____________________。
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【题目】已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A. B.
C.
D.
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【题目】A、B、C、D、E都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,A、B处于同周期,C、D、E同处另一周期,C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙,D是地壳中含量最高的金属元素,E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题:
(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE,氢化物的沸点HB HE(填“>”、“<”、“=”,下同) ,氢化物的稳定性HB HE。
(2)物质乙的电子式为 ;物质乙可用于呼吸面具作供氧剂,写出乙与CO2反应的化学方程式:____________________________ 。
(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式:______________________________。
(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水及另一种气体,则所得气体的化学式为:___________。
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【题目】下列叙述正确的是
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L
C.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液,其物质的量浓度为1 mol/L
D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液,需用32g胆矾
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【题目】下列说法不正确的是
A. 油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等物质被吸收
B. 维生素C具有较强还原性,高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失
C. 用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛
D. 纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等
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【题目】下列关于硅的说法中正确的是( )
A.高纯度的硅可用于制造计算机芯片
B.自然界中存在大量单质硅
C.地壳中硅的含量稀少
D.光导纤维的主要成分是Si
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【题目】人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L,c(O2)=9.9×10-4mol/L],氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s)
B.反应达平衡之前,O2与HbCO的反应速率逐渐减小
C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理
D.该温度下反应CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常数为107
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.往H2S水溶液中加碱有利于S2﹣增多
B.在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
C.高压有利于合成NH3的反应
D.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
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