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    【题目】已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

    A． B． C． D．

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确；B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确；C、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故C正确；D、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故D错误；故选D。

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    ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度

    A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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    A.8、8、18、32
    B.8、18、18、32
    C.8、18、18、18
    D.8、8、18、18

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    A．反应速率a>b>c

    B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

    C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a

    D．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

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    【题目】已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是( )

    A. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小

    B. 在t2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)

    C. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0

    D. 若t1 、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    【题目】米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
    A.32 g
    B.33 g/mol
    C.33 g
    D.32 g/mol

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    【题目】已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( )

    A. 第3周期ⅤB族 B. 第4周期ⅡB族

    C. 第4周期Ⅷ族 D. 第4周期ⅡA族

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    【题目】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)

    A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积 C. 溶液的温度 D. 加少量Na2SO4

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    【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的M/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量

    的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    t1

    放出热量: 32.8 kJ

    ②

    2

    8

    0

    0

    t2

    放出热量:Q

    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________%。

    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=___________。

    （4）下列叙述正确的是________(填字母序号)。

    A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    B．容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ

    C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    D．平衡时两容器中正反应速率相等

    （5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____________。

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