【题目】已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中属于( )
A. 第3周期ⅤB族 B. 第4周期ⅡB族
C. 第4周期Ⅷ族 D. 第4周期ⅡA族
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是
A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子
B.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关
C.煤的干馏和液化均为物理变化
D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
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【题目】.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
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【题目】已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A. B.
C.
D.
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【题目】Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248)步骤如下:
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。
③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。
④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
(1)仪器B的名称是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。
(2)步骤④应采取的操作是 、 。
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是: 。
(4)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-),滴定结果如下:
滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定滴定后读数(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
则所得产品的纯度为 ,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差) 。
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【题目】A、B、C、D、E都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,A、B处于同周期,C、D、E同处另一周期,C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙,D是地壳中含量最高的金属元素,E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题:
(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE,氢化物的沸点HB HE(填“>”、“<”、“=”,下同) ,氢化物的稳定性HB HE。
(2)物质乙的电子式为 ;物质乙可用于呼吸面具作供氧剂,写出乙与CO2反应的化学方程式:____________________________ 。
(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式:______________________________。
(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应,生成一种盐、水及另一种气体,则所得气体的化学式为:___________。
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【题目】下列叙述正确的是
A.1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L
C.将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液,其物质的量浓度为1 mol/L
D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液,需用32g胆矾
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【题目】下列关于硅的说法中正确的是( )
A.高纯度的硅可用于制造计算机芯片
B.自然界中存在大量单质硅
C.地壳中硅的含量稀少
D.光导纤维的主要成分是Si
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【题目】某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
C.有1个A原子 D.有2个A原子
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