【题目】某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
C.有1个A原子 D.有2个A原子
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【题目】已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中属于( )
A. 第3周期ⅤB族 B. 第4周期ⅡB族
C. 第4周期Ⅷ族 D. 第4周期ⅡA族
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【题目】进行化学实验必须注意安全,下列说法中正确的组合是
①点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸②CO有毒,处理CO气体时可将其点燃,转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如下图所示
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
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【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:
容器 编号 | 起始时各物质物质的M/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量 的变化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量: 32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量:Q |
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为__________%。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=___________。
(4)下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
B.容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ
C.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
D.平衡时两容器中正反应速率相等
(5)容器①中反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)____________。
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【题目】在恒温恒容密闭容器中,能说明反应:2N02(g)2NO(g)+02(g)达到平衡状态的是 ( )
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2;②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol N0;③混合气体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是
A. H2SO4和HNO3都属于酸 B. K2CO3和K2O都属于盐
C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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【题目】为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行如下实验:先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中),使气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应;乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后乙烯再与溴水反应。
请你回答下列问题。
(1)甲同学的实验中与乙烯有关的化学方程式为:______________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是________。(填写序号)
①使溴水褪色的反应未必是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质未必是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________,它与溴水反应的化学方程式是_______________。在验证过程中必须全部除去。除去该杂质的试剂可用________。
(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是_______________________________。
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【题目】在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,左、右两侧分别进行如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(g)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol;右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白:
(1)若x=1.5,则左侧反应在起始时向__________(填“正”或“逆”)反应方向进行。欲使反应维持向该方向进行,则x的取值范围是______________。
(2)若x=2,平衡时混合气中SO2所占的体积分数为______________。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大值应小于____________。
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