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    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是

    A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

    C. 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化

    D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

    【答案】B

    【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，选项A错误；B、反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，该图表示正确，选项B正确；C、图中向20 mL 0.1 mol·L－1硫酸中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40 mL，选项C错误；D、图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化应逐渐减小，当硫酸过量时导电性逐渐增大，选项D错误。答案选B。

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    A．电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大

    B．Na+由阴极室移向阳极室

    C．阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

    D．电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2

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    ①氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

    ②水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    (1)已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，则ΔH3 ＝_______。

    (2)水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_______________。

    (3)COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式(a、b均为常数)

    ①如图能表示COS的氢解反应的直线为____________。

    ②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：

    达到平衡所需时间/min

    a 的数值

    b的数值

    催化剂Ⅰ

    t

    a1

    b1

    催化剂Ⅱ

    2t

    a2

    b2

    则a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

    (4)某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用m、n、α等符号表示)。

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    A.Z+n﹣m
    B.Z+m+n
    C.Z﹣n﹣m
    D.Z﹣n+m

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    A. CH3CH2OH → CO2 B. CH3CH2OH → CH3CHO

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    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高

    C. M－空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–＝4M(OH)n

    D. 消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 molOH-从右往左通过阴离子交换膜

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    B.氯气、氯水和液氯是同一种物质

    C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集

    D.用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠

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    下列叙述正确的是(　　)

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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    A. 化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝

    B. Q元素组成的单质常温下较稳定

    C. R元素组成的单质A又称作“国防金属”

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