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【题目】某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况,进行了如下实验。

(实验一)测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。

0.2000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液,3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下:

实验次数

1

2

3

消耗NaOH 溶液的体积/mL

20.05

20.00

19.95

(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____(填字母)

a

b

c

d

(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____

(实验二)探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。

pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH,结果如下:

浓度/(mol·L-1)

0.2000

0.1000

0.0100

pH

2.83

2.88

3.38

(3)根据表中数据可知CH3COOH_____电解质(”) 得出此结论的依据是_____

(4)写出CH3COOH的电离方程式_____

【答案】c 0.2000mol/L c(CH3COOH)0.1000mol/LpH1,即c(H+)0.1000mol/L,说明CH3COOH未完全电离(c(CH3COOH)0.1000mol/L变为0.01mol/LpH变化小于1,说明醋酸未完全电离) CH3COOHCH3COOˉ+H+

【解析】

(1)醋酸溶液显酸性,所以量取20.00 mL醋酸溶液需要用酸式滴定管,所以选c

(2)醋酸和NaOH的反应方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,消耗的NaOH溶液的平均体积为=20.00mL,所以c(CH3COOH)==0.2000mol/L

(3)c(CH3COOH)0.1000mol/LpH>1,即c(H+)0.1000mol/L,说明CH3COOH未完全电离,即醋酸为弱电解质。(c(CH3COOH)0.1000mol/L变为0.01mol/LpH变化小于1,说明醋酸未完全电离)

(4)CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COOˉ+H+

练习册系列答案
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【题目】用下列实验方案能达到实验目的的是

A.用图①的装置制取并收集干燥的NH3B.用图②的装置验证乙炔的还原性

C.用图③的装置制取溴苯D.用图④的装置分离COCO2

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【题目】已知:还原性HSO3I,氧化性IO3I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A.0a间发生反应3HSO3IO3===3SO42I3H

B.ab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C.bc间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物

D.当溶液中II2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO31.08 mol

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【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.漂白粉溶液中通入过量的CO2Ca2+ +2ClO + CO2 +H2O = CaCO3+2HClO

B.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2MnO2 + 4HCl()Mn2+ +2Cl + Cl2 + 2H2O

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3 + Ba2+ + OH= BaCO3+ H2O

D.钠和冷水反应:Na + 2H2O = Na+ + H2+ 2OH

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【题目】下列有关性质的比较,错误的是

A.酸性:H2SO4H3PO4

B.沸点:H2SH2O

C.热稳定性:Na2CO3NaHCO3

D.碱性:NaOHMg(OH)2

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【题目】依据氧化还原反应:2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

1)电极X的材料是________

2X电极发生的电极反应式为____________________;银电极上发生的电极反应为________(氧化还原”)反应。

3)外电路中的电子________(流出流向”)Ag电极。

4)当有3.2 g铜溶解时,银电极增重________g

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【题目】洁净安全的生存环境:20123月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是___(填化学式)。在煤中加入适量___,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,该反应的化学方程式为:___

2ABC三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

①受酸雨危害最严重的是___城市。

②汽车尾气中含有NO2NOCO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NOCO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式:___

③自来水生产过程中要经过:去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用:加入ClO2的作用是___;加入明矾后,Al3水解生成的___(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒,并使之沉降。

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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2FeCl3溶液的反应,装置如下图所示。

已知:

iFe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+

ii.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为:Fe3+ +HSOFe(HSO3)2+

步骤一:实验准备:

如上图连接装置,并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管D 中。

(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______,装置C的作用为:________________

(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因:________

步骤二:预测实验

(3)该小组同学预测SO2FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。

该小组同学预测的理论依据为:________________

步骤三:动手实验

(4)SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。

SO2FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为:__________。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为:_____________

②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验。

实验I

5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。

实验II

5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程,得出的结论为:____________

步骤四:反思实验:

(5)在制备SO2的过程中,同学们发现,使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,分析其中的原因是_________

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【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L1的三种酸(HAHBHD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )

A. 三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHD

B. 滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

C. pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

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