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    【题目】H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是（ ）
    A.增大
    B.减小
    C.不变
    D.可能增大，也可能减小

    【答案】D
    【解析】解：H2S溶液中存在H2SHS﹣+H+ ， HS﹣S2﹣+H+ ， 使pH增大，应使c（H+）减小，如加入NaOH、水解呈碱性的物质，则c（S2﹣）增大，如加水稀释，则c（S2﹣）减小，
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
    C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值不可能相等
    D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

    B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

    C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（ ）

    A. 常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B. 原子的电子层数a比b多

    C. 原子的最外层电子数a比b少 D. 1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间( )

    A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第ⅦA族

    C. 第七周期第0族 D. 第六周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A. 3，3-二甲基丁烷

    B. 2，2-二甲基丁烷

    C. 2-乙基丁烷

    D. 2，3，3-三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

    A. 15．6% B. 26．7% C. 30% D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为_________________；

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中最好应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

    A．稀硝酸 B．氧化铜 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；

    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_______________________________；

    （6） 欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )

    A. 加入10mL 1mol/L的盐酸 B. 加入30mL 10mol/L的盐酸

    C. 加入10mL H2O D. 所用的大理石研磨成粉末

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