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    【题目】a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（ ）

    A. 常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B. 原子的电子层数a比b多

    C. 原子的最外层电子数a比b少 D. 1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大

    【答案】A

    【解析】

    比较金属性强弱可以根据金属活动顺序表，也可以根据元素周期律，或者和酸反应置换出氢气的难易程度，或者最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，或者是单质间的相互置换等。所以A正确，即答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是（　 　）

    A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烯在一定条件下跟HCl反应

    C. 苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯 D. 苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取漂白粉的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

    A．1：2 B．2:1 C．1:1 D．3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数， X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。

    （1）写出YX4+的电子式_______。

    （2）写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式________________。

    （3）室温下，pH＝3的XW溶液与pH＝5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为___。

    （4）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_____________________。

    a．达到化学平衡时，任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

    d．达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小

    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W 为电解质溶液制备新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。

    （6）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

    已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

    CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    （1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O 反应中，还原剂是 ，
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 反应中，氧化产物和还原产物之比为 ．
    （2）NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 ．
    A.用氢氧化钠溶液
    B.淀粉碘化钾溶液
    C.用硝酸银溶液
    D.用蒸馏水
    （3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 ．
    （4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式： ， 若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m3（标准状况）这种废气，需要千克氨气．（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：，已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：

    试回答下列问题：

    （1）试剂X为______________；反应⑦的反应类型为_______________。

    （2）写出物质H的名称________________________。

    （3）写出结构简式： I_____________________________。

    （4）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________________。

    （5）合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝__________(用m、n表示)。

    （6）同时符合下列要求的物质H的同分异构体共有__________种。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；③能发生银镜反应。

    （7）已知：请写出由D及其它必要物质可合成的反应历程。________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是（ ）
    A.增大
    B.减小
    C.不变
    D.可能增大，也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示水解的离子方程式正确的是（ ）
    A.CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣
    B.NH4++H2ONH4OH+H+
    C.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
    D.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：
    （1）B：、E：
    （2）①C加热分解的化学方程式： ②A与无色无味气体反应的离子方程式：
    ③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式： ．

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