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    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出）．
     

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出）．
     

    A．用温度计小心搅拌                      
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯                         
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动．
    考点：中和热的测定
    专题：实验题
    分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）根据弱电解质电离吸热分析；
    （4）中和热测定实验成败的关键是保温工作，沿玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多；
    （5）酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀．
    解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温（或防止热量散失），减少实验过程中的热量损失，
    故答案为：保温（或防止热量散失）；
    （3）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，
    故答案为：偏小；
    （4）沿玻璃棒缓慢倒入或分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，应一次迅速倒入，
    故答案为：C；
    （5）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，故答案为：D．
    点评：本题考查学生中和热测定的实验，保温工作是实验的重点，题目难度不大．
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    下列说法正确的是（　　）
    A、向25℃纯水中加少量H2SO4（温度不变），c（H+）、c（OH-）乘积不变
    B、c（H+）越大，则pH越大，溶液的碱性越强
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    D、若溶液中c（OH-）=10-7 mol/L，则该溶液一定呈中性

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    若
     
    58
    28
    X表示X元素的一个原子，则该原子的（　　）
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    C、核内有30个中子
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    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
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    ①上述反应中，副产物矿渣可用来
     
    ．
    ②已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSio3（s）+SiF4（g）；△H1
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    ．

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    、乙
     
    、丁
     
    ；
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    ；
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    ．

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