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    下列微粒属于同位素的是（　　）
    A、H2和D2
    B、40K和40Ca
    C、12C 和14C
    D、O2和O3
    考点：同位素及其应用
    专题：
    分析：有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，根据概念进行判断．
    解答： 解：A．H2和D2都是分子，不是原子，故A错误； 
    B．40K的质子数为19，40Ca的质子数为20，为2种不同的元素，故B错误；
    C．12C 和14C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；
    D．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚．
    请回答下列问题：
    （1）煤的汽化的主要化学方程式为
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）
    △H＜0．一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO2的浓度 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
    （3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下得平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol/L）0.440.60.6
    ①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同种元素形成的不同原子（或离子）一定具有相同的（　　）
    A、质量数B、质子数
    C、中子数D、核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol乙基中含有的电子数为17NA
    B、标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
    C、1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为1NA
    D、7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、向氯化亚铁溶液中通入氯气         Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中       Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    D、金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出）．
     

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出）．
     

    A．用温度计小心搅拌                      
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯                         
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3 mol?L-1
    B、由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水．产生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐渐加入1.00mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的关系如图所示：
    ①A点化学式
     
    ．理由
     
    ．
    ②写出A到B发生反应的离子方程式
     
    ．
    ③原混合物中MgCl2物质的量是
     
    ，AlCl3物质的量是
     
    NaOH物质的量是
     
    ．
    ④C点消耗盐酸的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组金属混合物质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积也相同，则其中锌的质量分数最高的是（　　）
    A、Zn和Al
    B、Zn和Al
    C、Zn和Mg
    D、Zn和Na

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