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    下列各组金属混合物质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积也相同，则其中锌的质量分数最高的是（　　）
    A、Zn和Al
    B、Zn和Al
    C、Zn和Mg
    D、Zn和Na
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
    65g            2g
    2
    3
    Al+2HCl=
    2
    3
    AlCl3+H2↑
    18g              2g
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    24g           2g
    2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
    46g            2g
    由以上反应可知，生成等量的氢气，消耗的锌的质量最大，则等质量的金属，锌生成的氢气的量最少；Zn与其它金属组金属混合物，分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积相同，由于锌生成的氢气较少，则另一种金属生成氢气应该较多．
    解答： 解：Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
       65g            2g
    2
    3
    Al+2HCl=
    2
    3
    AlCl3+H2↑
    18g              2g
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    24g           2g
    2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
    46g            2g
    由以上反应可知，生成等量的氢气，消耗的锌的质量最大，则等质量的金属，锌生成的氢气的量最少，铝生成的氢气最多；
    Zn与其它金属组金属混合物，各组金属混合物质量相同，分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积相同，
    质量相同时锌的含量越高，生成氢气越少，要求生成的氢气相同，则另一种金属生成的氢气较多，
    已知等质量的金属，铝生成的氢气最多，所以Zn和Al在一起时，锌的质量分数最高；
    故选B．
    点评：本题考查了金属混合物与盐酸的反应，侧重于分析能力和基础知识的应用能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒属于同位素的是（　　）
    A、H2和D2
    B、40K和40Ca
    C、12C 和14C
    D、O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界含有丰富的碘酸钠（NaIO3）．工业上生产I2的方法之一就是用NaHSO4来还原碘酸钠，反应的第一步是用适量的NaHSO3将NaIO3还原为NaI，该反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-→I-+3SO42-+3H+；第二步是在稀硫酸作用中，生产的碘化钠与NaIO3作用析出单质碘：5NaI+NaIO3+3H2SO4→3I2+3Na2SO4+□
    （1）将第二步的化学反应方程式补充完整，并在下面的横线上标明电子转移的数目和方向．
     

    （2）第二步反应中，还原过程为
     
    →
     
    ．（均填化学式）
    （3）第二步反应中，氧化产物与还原产物之比为
     
    ．
    （4）上述两步反应中共用去NaIO3和NaHSO3的物质的量的最简整数比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A （C8H13O2Br）有如下变化，其中只有B1既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应生成CO2．
    （1）C1中含有的官能团有
     
    （写名称）．
    （2）反应类型：①
     
    ；③
     
    ．
    （3）写出A、C2的结构简式：A
     
    C2
     
    ．
    （4）写出反应②的化学方程式：
     
    ．
    （5）已知CH2=CH-OH不稳定，写出B1既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（　　）
    A、67%B、50%
    C、25%D、5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
    B、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
    C、常温下，18g重水所含中子数为10NA个
    D、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．
    化合物甲乙丙丁戊己
    化学式A2CA2C2A2B2D2C2A2EDF
    回答下列问题：
    （1）化合物丙的电子式为
     
    ．化合物丁存在的化学键类型是
     
    ．
    （2）化合物甲的沸点比戊
     
    （填“高”或“低”），原因是
     

    （3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数目为
     
    个．
    （4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的溶液，阳极、阴极反应的电极方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示．图中B装置盛1L 2mol?L-1的Na2SO4溶液，A装置中盛1L 2mol?L-1AgNO3溶液．通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色．电解一段时间后，试回答：
    （1）电源a极为
     
     极．
    （2）Fe电解的电解反应式
     
    ，石墨电极的电极反应式
     
    ．
    （3）A装置中发生反应的化学方程式
     

    （4）B装置中观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为
     
    ．
    （2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于
     
    烃，结构简式为
     
    ，该烃的二氯代物有
     
    种．
    （3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于
     
    烃，名称是
     
    ；核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰，其面积比是
     
    ．
    （4）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ．
    ①CH3CH═CHCH3　　　           ②CH2═CHC（CH3）3
    ③CH3CH2CH═CHCH2CH3　         ④（CH3）2CH（CH2）2CH3．

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