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    14．某同学用如图装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究．回答下列问题：
    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满．
    （3）请写出氨的催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
    （4）如何除去一氧化氮中的杂质二氧化氮（用化学方程式说明）3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    分析 （1）装置①制备气体的条件为：固体与固体加热；
    测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；
    （2）浓氨水易挥发，浓氨水滴入到生石灰，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能够促进氨水的挥发；或者利用氢氧化钙与固体氯化铵加热制备氨气；
    氨气密度小于空气，应选择向下排气法收集，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验氨气是否收集满；
    （3）氨气与氧气在催化剂条件下加热生成一氧化氮和水；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
    （4）一氧化氮不溶于水，二氧化氮溶于水与水反应生成硝酸和一氧化氮．

    解答 解：（1）若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；③⑦；氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；
    （2）浓氨水易挥发，浓氨水滴入到生石灰，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能够促进氨水的挥发，可以用来制备氨气，氨气密度小于空气，应选择向下排气法收集，所以应选择⑥，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验氨气是否收集满；
    故答案为：生石灰；浓氨水；⑥；用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满；
    （3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；
    故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；
    （4）一氧化氮不溶于水，二氧化氮溶于水与水反应生成硝酸和一氧化氮，将混合气体通入盛有水的洗气瓶，可除去一氧化氮中的二氧化氮，方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    点评 本题考查了氨气的实验室制备及性质的检验，明确制备原理和装置选择方法是解题关键，注意氨气的收集及检验的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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