(1).在25℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成沉淀.生成该沉淀的离子方程式为．(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11.KsP[Cu(OH)2]＝2.2×10-20．) (2)在25℃下.将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合.反应时溶液中c(NH)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)、在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．(已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sP[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．)

(2)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)．则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；

(3)发射飞船时肼(N₂H₄)与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：

①N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

②N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－534 kJ/mol

则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：________

(4)飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂＋O₂＝2H₂O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂－4e^一＝4H⁺，则其正极反应式为________；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂＋2H₂O＋4e^一＝4OH^一，则其负极反应式为________

答案：
解析：

　　(1)Cu(OH)₂　Cu²⁺＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓(前1分，后2分)

　　(2)中性　1分

　　(3)2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－1135.7 kJ/mol　(2分)

　　(4)O₂＋4e^－＋4H⁺＝2H₂O　2H₂－4e^－＋4OH^－＝2H₂O(各2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?安徽）某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始 pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	20 20	20 20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化为

CO₂

（填化学式）．
（3）实验①和②的结果表明

溶液pH对该反应的速率有影响

；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=

2(c0-c1)

mol?L^-1?min^-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：

Al³⁺起催化作用

；
假设三：

SO₄^2-起催化作用

；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.75×10^-5
请回答下列问题（已知：1.32²=1.75；4.18²=17.5）
（1）在25℃下，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的Ka值是否发生变化？
（2）若醋酸溶液的浓度为0.010mol/L，计算该溶液中c（H⁺）是多少？（提示：醋酸的电离常数较小，平衡时的c（CH₃COOH）仍可视为0.010mol/L．）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：

（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H₂-4e^一=4H⁺，则其正极反应式为

；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?4H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始 pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4		10	30
②	5	60	10
③		60		20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）实验①和②的结果表明

；
（3）该课题组队铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；假设二：

；假设三：

；…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．（溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
取代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后若溶液中的Cr₂O₇^2-浓度则假设一成立；若溶液中的Cr₂O₇^2-浓度则假设一不成立；

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________ 。（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）

（2）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7 kJ/mol

②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534kJ/mol

则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：

（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂－4e^一=4H^＋，则其正极反应式为；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，则其负极反应式为

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