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    17．下列有关试验的做法不正确的是（　　）
    A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    B．配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    D．容量瓶在使用之前必须进行检漏操作

    分析 A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；
    B．转移溶液时可使用玻璃棒引流；
    C．应用红色石蕊试纸；
    D．容量瓶使用之前先查漏．

    解答 解：A．碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故A正确；
    B．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故B正确；
    C．氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，故C错误；
    D．容量瓶有塞子，使用之前必须先查漏，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯实验操作和仪器的使用等，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）3.6g H2O的物质的量是0.2mol，含有0.4mol H．
    （2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是H2，质量最大的是H2O．（填化学式）
    （3）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为5：4，所含的硫原子数之比为5：4，所含的氧原子数之比为5：6．
    （4）下列物质：①H2O  ②石墨  ③NH4NO3  ④硫酸  ⑤CH3COOH  ⑥蔗糖 属于弱电解质的是①⑤；属于非电解质的是⑥（用编号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．Fe2+→Fe3+D．H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（　　）
    A．饱和Na2CO3溶液B．Cu（OH）2悬浊液C．烧碱溶液D．碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（　　）
    A．它们之间互为同系物
    B．六星烷的化学式为C18H23
    C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
    D．它们的一氯代物均只有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学欲用NaOH固体配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．
    （1）所需NaOH的质量为10.0g．
    （2）在配制该溶液的过程中除需要天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶外，还所缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
    （3）下列操作可使所配NaOH溶液浓度偏小的是BD
    A．配制前，容量瓶中没有干燥，瓶壁上有水滴
    B．转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出
    C．定容时，俯视刻度线
    D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．从如图的溶解度曲线图，可获得的信息是（　　）
    A．A、B、C三种物质中A的溶解度最大
    B．通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液
    C．20℃时，100g水中溶解30g A可达到饱和
    D．80℃时，100g水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
    Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
    有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
    离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+747.69.7
    Fe3+642.73.7
    Al3+503.84.7
    Mn2+808.39.8
    Pb2+1218.08.8
    Ca2+99--
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4，
    （2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等．吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
    （5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （1）A中的试剂为NaOH溶液．
    （2）B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的质量分数为$\frac{（a-c）}{a}$×100%，铝的相对原子质量为$\frac{33600（a-c）}{b}$．
    （4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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