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    2．某同学欲用NaOH固体配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．
    （1）所需NaOH的质量为10.0g．
    （2）在配制该溶液的过程中除需要天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶外，还所缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
    （3）下列操作可使所配NaOH溶液浓度偏小的是BD
    A．配制前，容量瓶中没有干燥，瓶壁上有水滴
    B．转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出
    C．定容时，俯视刻度线
    D．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．

    分析 （1）根据n=cV和m=nM来计算；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

    解答 解：（1）配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的氢氧化钠固体的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，故还需的玻璃仪器为：玻璃棒和胶头滴管；
    （3）A．只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
    B．转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故B正确；
    C．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；
    D．定容时，加水超过刻度线，应重新配制，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏小，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（　　）
    选项ABCD
    物质Na2CO3CH3COOHNH3•HO2Na2SiO3
    类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐
    用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
    A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长
    B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
    C．定容时俯视刻度线
    D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用36.5%（ρ=1.18g/mL）的浓盐酸配制100mL 2mol/L的盐酸．
    （1）经计算，需用浓盐酸的体积16.95mL
    （2）在此实验中，使用的主要仪器有下列的CDEFG
    A.50mL 容量瓶   B．天平  C．酸式滴定管  D．烧杯  E．胶头滴管   F.100mL 容量瓶    G．玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关试验的做法不正确的是（　　）
    A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
    B．配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
    C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    D．容量瓶在使用之前必须进行检漏操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列能正确表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）建立平衡过程的图象是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室可用如图装置制取少量NaHSO3
    （1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
    （2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
    （3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论

    步骤一、取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置
    若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），
    则产物中存在Na2SO3，否则无该物质．

    步骤二、取步骤一所得的上层澄清溶液少许与试管中，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液
    若产生若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），则产物中存在NaHSO3，否则无该物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
    （1）瓶A中浓H2SO4的作用是干燥气体．
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    （2）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是缺少尾气处理装置，会污染空气．请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

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