Question

【题目】按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023 ， 则元素R的相对原子质量为 ．
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为 ．
（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．

Answer 1

【答案】
（1）7.1
（2）14
（3）3：5
（4）1.00
【解析】解：（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为： ×71g/mol=7.1g；

所以答案是：7.1；（2）设元素R的相对原子质量为a，则10.8g R2O5中氧原子的数目为： ×5×6.02×1023=3.01×1023，解答a=14，

所以答案是：14；（3）设阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量分别为51g：300g，则二者物质的量之比为： ： =3：5；

所以答案是：3：5；（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为： =1.00mol/L；

所以答案是：1.00．