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    在下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、醋酸和小苏打溶液反应：H++HCO3-→CO2↑+H2O
    B、硫氢化钠的水解：HS-+H2O→OH-+H2S
    C、铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+→2Fe2+
    D、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式；
    B．硫氰根离子水解过程为可逆的，应该用可逆号；
    C．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；
    D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
    解答： 解：A．小苏打为碳酸氢钠，醋酸与碳酸氢钠的离子方程式中，醋酸需要保留化学式，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-，故A错误；
    B．硫氢化钠的水解生成氢氧根离子和硫化氢，该反应为可逆反应，正确的水解离子方程式为：HS-+H2O?OH-+H2S，故B错误；
    C．铁与三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
    D．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的是（　　）
    ①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
    ②锌与稀硫酸的反应
    ③生石灰变成熟石灰的反应
    ④Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    ⑤石灰石高温煅烧
    ⑥酒精在空气中燃烧．
    A、①②③⑤B、①②③⑥
    C、①②⑤⑥D、①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为
     
    ，原子个数比为
     
    ，分子的物质的量之比为
     
    ．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为
     
    ，原子个数比为
     
    ，质量之比为
     
    ．
    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是
     
    （用含NA的式子表示）．
    （4）将8g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42-  和水分子个数之比为1：5，则Χ等于
     
    ．
    （5）常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（　　）
    A、O
    B、N2
    C、H2S
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学用语
    （1）氧化铜和硫酸反应的离子方程式
     

    （2）氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式
     

    （3）碳酸钠的电离方程式
     

    （4）硫酸铁的电离方程式
     

    （5）碳酸钙和盐酸的离子方程式
     

    （6）氢氧化钡溶液和稀硫酸的离子方程式
     

    （7）H++OH-=H2O对应的化学方程式
     

    （8）Cu2++Fe=Cu+Fe2+对应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
    B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
    D、石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（　　）
    A、NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O=NH3?H2O+H+
    B、在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡的离子方程式：Ag++I-=AgI↓
    C、镀铜时，阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
    D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲．D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙．甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸．B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙．若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲．甲气体通入D溶液，颜色会消失．若将A、D、E按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁．
    请回答下列有关问题：
    （1）完成下列反应的离子方程式并配平之．
    ①．A+B+E→：
     
    ②．D+E→：
     
    ③．甲+乙+H2O→：
     
    ④．A+D+E→：
     

    （2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂．相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的
     
    倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的
     
    倍．
    （3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等．A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）．电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g?mol-1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸．取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）．
    ①阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为
     
    、
     
    ．
    ②原A盐溶液的物质的量浓度为
     
    ．（假设溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
    ①测得混合液呈碱性；
    ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
    ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
    ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
    （1）分析上述5个实验，可知原溶液一定存在的离子
     
    ，肯定不存在的离子
     
    ．
    （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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