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    某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
    ①测得混合液呈碱性；
    ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
    ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
    ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
    （1）分析上述5个实验，可知原溶液一定存在的离子
     
    ，肯定不存在的离子
     
    ．
    （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）根据实验现象和离子反应以及离子共存知识来确定存在的离子；
    （2）根据实验现象、离子反应以及离子共存知识来确定存在的离子和不能确定的离子．
    解答： 解：（1）①所得溶液呈碱性，则含有CO32-、SO32-中的至少一种；
    ②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊，则一定不含亚硫酸根，一定含有碳酸根；
    ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，则一定不含Br-、I-；
    ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸根离子；
    ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀，证明含有氯离子，但是前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来钠盐中是否含有氯离子，加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，则一定不含Br-、I-；
    故答案为：CO32-、SO42-；Br-、I-；
    （2）加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀，证明含有氯离子，但是前面加的试剂中已经引入氯离子，不能确定原来钠盐中是否含有氯离子，也不能确定是否含有硝酸根离子，故答案为：Cl-、NO3-．
    点评：本题考查学生有关离子检验的知识，注意离子间的反应以及离子共存知识的应用，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、醋酸和小苏打溶液反应：H++HCO3-→CO2↑+H2O
    B、硫氢化钠的水解：HS-+H2O→OH-+H2S
    C、铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+→2Fe2+
    D、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种．取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．则该物质是（　　）
    A、AgNO3
    B、NaCl
    C、Na2CO3
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，铜与硝酸（浓）反应，生成4.48L二氧化氮，消耗硝酸的物质的量为
     
    ，转移电子数目为
     
    ，被还原的硝酸物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为
    [Fe（OH）n（SO4） 
    3-n
    2
    ]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）
     
    ．
    （2）若B为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式
    并配平：□Fe2O3+□KNO3+KOH-□
     
    +□KNO2+□
     

    （3）操作Y包括：蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    等．
    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    2I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①写出滴定选用的指示剂
     
    ，滴定终点观察到的现象
     
    ；
    ②溶液I中铁元素的总含量为
     
    g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
     
     （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
     
    ．
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，有关的离子方程式为
     
    ．
    （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3?H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
     
    ，有关的离子方程式为
     
    ．
    （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的
     
    ．
    A．Cl-   B．NO3-    C．CO32-    D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    试判断：
    （1）固体混合物中肯定有
     
    ，肯定没有
     
    ，可能有
     
    ．
    （2）写出实验③中的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表
    元素相关信息
    XX存在质量数为24，中子数为12的核素
    YY的单质是常用的半导体材料
    ZZ的单质是一种不溶于水的淡黄色固体，易溶于CS2
    W价电子排布式3d104s1
    （1）X、Y、Z、W中属于主族元素，且原子半径最小的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Y原子的最外层电子排布式是
     
    ；Y的最高价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）与X同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （4）X、Y的最高价氧化物中熔点较高的是
     
    （填化学式）．
    （5）根据W的价电子排布式，推出W的氧化物有2种，其化学式分别是
     
    ；将一种氧化物加入稀硫酸中，溶液变蓝色，且析出紫红色固体，写出有关的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐渐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论不正确的是（　　）
    A、a=12.5，且混合溶液pH=7
    B、对应曲线上E、F间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、P点时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、K点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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