Question

在标准状况下，铜与硝酸（浓）反应，生成4.48L二氧化氮，消耗硝酸的物质的量为

 

，转移电子数目为

 

，被还原的硝酸物质的量为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：铜与硝酸（浓）反应，发生反应：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根据方程式计算消耗硝酸的物质的量；生成1mol二氧化氮转移电子的物质的量为1mol，被还原的硝酸物质的量为参加反应硝酸的一半，由此分析解答．

解答： 解：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
       4mol             44.8L
       n（HNO₃）          4.48L
所以n（HNO₃）=0.4mol，所以被还原的硝酸物质的量为0.4mol×

1

2

=0.2mol，生成二氧化氮的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，则转移电子的物质的量为0.2mol，即转移电子数为0.2N_A，故答案为：0.4mol；0.2N_A；0.2mol；

点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，难度不大，注意理解掌握化学方程式表示意义．