对未知的无机盐溶液里所含的离子作鉴定.根据下列实验事实作出的判断不一定正确的是( ) A.加入烧碱溶液.微热时有气体放出.该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.则原溶液中有NH4+B.加入盐酸无现象.再加BaCl2溶液.有白色沉淀生成.则原溶液中有SO42-C.加入盐酸有无色气体逸出.该气体能使澄清石灰水变浑浊.则原溶液有CO32-D.加入Ba(OH)2溶液.有白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对未知的无机盐溶液里所含的离子作鉴定，根据下列实验事实作出的判断不一定正确的是（　　）

A、加入烧碱溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH₄⁺

B、加入盐酸无现象，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中有SO₄^2-

C、加入盐酸有无色气体逸出，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液有CO₃^2-

D、加入Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中有 SO₄^2-

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气；
B．检验是否含有硫酸根离子时，需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰；
C．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
D．和Ba（OH）₂溶液生成沉淀的还有CO₃^2-或SO₃^2-等．

解答： 解：A．使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气，则该溶液中含有NH₄⁺离子，故A正确；
B．向该溶液中先加了盐酸，排除可能存在的其它微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加入BaCl₂溶液，产生了白色沉淀，说明了该沉淀不溶于稀盐酸，应为BaSO₄，溶液中含有SO₄^2-，故B正确；
C．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含CO₃^2-或SO₃^2-等，故C错误；
D．和Ba（OH）₂溶液生成沉淀的有 SO₄^2-、CO₃^2-或SO₃^2-等，故D错误；
故选CD．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、氧化还原反应等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A、HCl H⁺[：

：]^-

B、HClO H：

：

C、H₂O₂[H：

：]₂

D、Na₂O₂Na⁺[：

：

：]^2- Na⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

在标准状况下，铜与硝酸（浓）反应，生成4.48L二氧化氮，消耗硝酸的物质的量为

，转移电子数目为

，被还原的硝酸物质的量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是

，有关的离子方程式为

．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH₃?H₂O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有

，有关的离子方程式为

．
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的

．
A．Cl^- B．NO₃^- C．CO₃^2- D．OH^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有

，肯定没有

，可能有

．
（2）写出实验③中的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某有机物A只含C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用．A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，A中氧的质量分数约为41.6%，
请结合下列信息回答：
①A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气体；
②1mol A与足量金属钠反应生成H₂ 33.6L（标准状况）；
③A可与FeCl₃溶液发生显色反应；
④A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻．
（1）A的分子式是

；
（2）A中含氧官能团的名称是

；
（3）A的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

x、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表

元素	相关信息
X	X存在质量数为24，中子数为12的核素
Y	Y的单质是常用的半导体材料
Z	Z的单质是一种不溶于水的淡黄色固体，易溶于CS₂
W	价电子排布式3d¹⁰4s¹

（1）X、Y、Z、W中属于主族元素，且原子半径最小的元素在周期表中的位置是

．
（2）Y原子的最外层电子排布式是

；Y的最高价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是

．
（3）与X同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是

（填元素符号）．
（4）X、Y的最高价氧化物中熔点较高的是

（填化学式）．
（5）根据W的价电子排布式，推出W的氧化物有2种，其化学式分别是

；将一种氧化物加入稀硫酸中，溶液变蓝色，且析出紫红色固体，写出有关的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH₃）=

．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

．
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的化学方程式
（1）与氢氧化钠溶液反应

（2）苯环上的氢与溴水反应

．

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