练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　　　                        　　　　　　　　；

    （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。

    （1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

    （2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O

    （3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：

    MnO2K2MnO4KMnO4

     87                                       158×

    2.5×80%                                  x

    x=

    答：KMnO4的理论产量是2.4 g。

    （4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O

    （5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知

    KMnO4  ――Na2C2O4

                   134

    0.165×y               0.335

    解析：（1）据题目所给信息可写出制备K2MnO4的化学方程式

        3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

    （2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为

    3+4H+=MnO2↓+2+2H2O

    （3）由（1）（2）中两个化学方程式可得关系式

    3MnO2―3K2MnO4―2KMnO4

    87×3                      158×2

    2.5 g×80%                  x

    x==2.4 g

    （4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O

    （5）设该KMnO4的纯度为y，由以上可得关系式

         2KMnO4    ―    5Na2C2O4

    2×158 g?mol-1    5×134 g?mol-1

        0.165 gy              0.335 g

    y=×100%=95.8%

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
    请回答：
    （1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
    6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
    6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
    ．
    （2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．生成0.1mol还原产物时转移电子
    0.2NA或6.02×10-22
    0.2NA或6.02×10-22
     个．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是
    KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
    KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
    ．
    （3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2．若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为
    0.958
    0.958
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年全国卷Ⅰ）（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                                                    ；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                                         ；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是                                                      ；

    （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

        请回答：

    (1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。

    (4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

    请回答：

    （1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                        。

    （2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为              。生成0.1mol还原产物时转移电子                个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是                             。

    （3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为                     。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案