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    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

    请回答：

    （1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                        。

    （2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为              。生成0.1mol还原产物时转移电子                个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是                             。

    （3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为                     。

     

    【答案】

     

    （1）6KOH + KClO3  + 3 MnO2 →3 K2MnO4 + KCl + 3H2O；（1分×2）

    （2）1:2（1分）、   0.2NA或6.02×10-22 （1分）、   KMnO4 >K2MnO4 >MnO2 （2分）  

    （3）0.958（2分）

    【解析】

    试题分析：

    （1）反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4（锰酸钾）和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O，

    故答案为：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O；

    （2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4→2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物时转移电子0.1mol×（6-4）××NA=0.2NA或6.02×10-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故答案为：1：2；0.2NA或6.02×10-22；KMnO4＞K2MnO4＞MnO2；

    （3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知，

    解得x=0.958，故答案为：0.958．

    考点：本题考查氧化还原反应及其计算，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意28电子守恒的应用，题目难度中等．

     

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    请回答：
    （1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
    6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
    6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
    ．
    （2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．生成0.1mol还原产物时转移电子
    0.2NA或6.02×10-22
    0.2NA或6.02×10-22
     个．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是
    KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
    KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
    ．
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    0.958
    0.958
    ．

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    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　　　                        　　　　　　　　；

    （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。

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    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                                         ；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是                                                      ；

    （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。

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