25℃时.向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液.混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A． pH>7时.c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH―)B． pH<7时.c(K+)>c(C6H5O-)> c(H+)>c(OH―)C． V [C6H5OH(aq)]=10mL时.c(K+)=c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A． pH>7时，c(C₆H₅O^-)>c(K⁺)>c(H^＋)>c(OH^―)

B． pH<7时，c(K⁺)>c(C₆H₅O^-)> c(H^＋)>c(OH^―)

C． V [C₆H₅OH(aq)]=10mL时，c(K⁺)=c(C₆H₅O^-)>c(OH^―)=c(H^＋)

D．V [C₆H₅OH(aq)]=20mL时，c(C₆H₅O^-)+c(C₆H₅OH)=2c(K⁺)

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2- + H₂O

HCO₃^-+OH^-。下列说法错误的是

A．稀释溶液，增大	B．通入CO₂，溶液PH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1

4分）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。
（1）用电离方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：；
（2）常温下，向10 m

L 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：；
（3）配平以下氧化还原反应方程式：

（4）称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中

。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为 mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的物质的量为_______ mol，KHC₂O₄的质量分数为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                                     （用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：
c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（）