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    由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）．关于混合粉末的组成判断正确的是（　　）
    A、一定含CuO和C
    B、一定含Fe2O3、CuO和C
    C、一定含CuO和C，一定不含Al
    D、不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐．
    解答： 解：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，
    混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C；
    故选A．
    点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
    B、由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
    C、W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
    D、Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉花香气的成分有多种，是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成，其中一种合成路线如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：
     
    ．写出反应③的化学方程式：
     

    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）反应
     
    （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
    （4）C的结构简式为
     
    ，C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出C所有芳香族同分异构体的结构简式（共4种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2═N2O4△H＜0）下列叙述正确的是（　　）
    A、到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同
    B、若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大
    C、若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
    D、室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④电子天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中所需仪器的正确的是（　　）
    A、②③⑤⑥⑦B、②⑤⑦⑥
    C、①③⑤⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （双选，填序号）．
    A．容器内压强不变了           
    B．c（CO）不变了
    C．v正（CO2）=v逆（CO）      
    D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的△H
     
     0（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．
    （4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）
     
    ．（单选）      A．升温            B．增大CO2浓度
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A、FeCl2
    B、NaHSO3
    C、Cu（OH）2
    D、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，化学是材料科学发展的基础．
    ①铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式
     
    ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在远洋轮船的铁制外壳上焊上铜块．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氢氧化钠的标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸，如果在配制氢氧化钠的标准溶液时混有Na2CO3，则测量的盐酸浓度会
     
    ．

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