Question

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO₂═N₂O₄△H＜0）下列叙述正确的是（　　）

• A、到达平衡时A和B中NO₂气体体积分数相同
• B、若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时A、B中NO₂转化率都增大
• C、若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
• D、室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．说明A为恒温恒容，B为恒温恒压，2NO₂═N₂O₄ △H＜0是一个气体体积减小、正反应为放热的反应，
A、反应2NO₂═N₂O₄ 气体体积减小，A相当于B为减小压强，平衡逆向移动，A中NO₂气体体积分数大B中NO₂气体体积分数；
B、保持容器容积不变，通入一定量的NO₂，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，保持压强不变，通入一定量的NO₂，平衡不移动；
C、反应2NO₂═N₂O₄ 气体体积减小，气球的体积不再改变，说明各组分的量不再变化；
D、该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO₂的浓度增大，B仍为原平衡状态．

解答： 解：A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．说明A为恒温恒容，B为恒温恒压，反应2NO₂═N₂O₄ △H＜0是一个气体体积减小、正反应为放热的反应，
A、反应2NO₂═N₂O₄ 气体体积减小，A相当于B为减小压强，平衡逆向移动，A中NO₂气体体积分数大B中NO₂气体体积分数，故A错误；
B、保持容器容积不变，通入一定量的NO₂，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO₂的转化率将增大，保持压强不变，通通入一定量的NO₂，平衡不移动，达到平衡时NO₂的转化率不变，故B错误；
C、反应2NO₂═N₂O₄ 气体体积减小，气球的体积不再改变，说明各组分的量不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；
D、该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO₂的浓度增大，颜色变深，B仍为原平衡状态，NO₂的浓度不变，颜色不变，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查压强、温度、浓度对化学平衡的影响，难度中等，构建平衡建立的等效途径是解题的关键．