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    如表实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应后，加入AgNO3溶液观察生成沉淀的颜色，以确定含有溴元素
    B向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热确定乙醛中是否含有醛基
    C向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精
    D纯净的乙炔气通入溴水溶液中，溴水褪色，且溶液pH前后变化不大说明乙炔与Br2发生了加成反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．应排除OH-离子的干扰；
    B．应进行水浴加热；
    C．酒精与Na反应，苯不能；
    D．乙炔与溴水发生加成反应，溴水pH增大．
    解答： 解：A．应先加入酸中和，排除OH-离子的干扰，故A错误；
    B．银镜反应应进行水浴加热，故B错误；
    C．酒精与Na反应，苯不能，则向苯和酒精的混合液中加入金属钠可确定苯中是否有酒精，故C正确；
    D．乙炔与溴水发生加成反应，溴水pH增大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及卤代烃的水解、离子检验、银镜反应、物质的检验等，侧重有机物的性质及实验的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+MnCl2+2KCl+8H2O当1 mol KMnO4参加反应，有
     
    mol HCl参加反应，有
     
    mol HCl被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
     
    ．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（OH）2+□
     
    +□
     
    ═□Fe（OH）3+□Cl-
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是
     
    ．
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为
     
    ．
    Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
    （5）“滤液4”之后的操作依次为
     
    、
     
    、过滤，洗涤，干燥．
    （6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是
     
    ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先
     
    ，然后
     
    ．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2-氯丙烷跟氢氧化钠的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到的产物的同分异构体有（　　）
    A、2种B、4种C、3种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉花香气的成分有多种，是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成，其中一种合成路线如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：
     
    ．写出反应③的化学方程式：
     

    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）反应
     
    （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
    （4）C的结构简式为
     
    ，C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出C所有芳香族同分异构体的结构简式（共4种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A、此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    B、此过程中铜并不被腐蚀
    C、此过程中电子从Fe移向Cu
    D、正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2═N2O4△H＜0）下列叙述正确的是（　　）
    A、到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同
    B、若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大
    C、若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡
    D、室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （双选，填序号）．
    A．容器内压强不变了           
    B．c（CO）不变了
    C．v正（CO2）=v逆（CO）      
    D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的△H
     
     0（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．
    （4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）
     
    ．（单选）      A．升温            B．增大CO2浓度
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
     
    KMnO4+
     
    HCl（浓）→
     
     KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （1）请配平上面的化学方程式．
    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是
     
    ．
    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
     
    （选填“强”或“弱”）．
    （4）如上述反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
     
     L．Cl2能跟NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （5）24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与40mL 0.02mol?L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是
     
    价．

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