Question

2KMnO₄+16HCl═5Cl₂↑+MnCl₂+2KCl+8H₂O当1 mol KMnO₄参加反应，有

 

mol HCl参加反应，有

 

mol HCl被氧化．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量、生成氯气的物质的量，被氧化的HCl生成氯气，再根据Cl元素守恒计算被氧化HCl的物质的量．

解答： 解：设参加反应HCl物质的量为n，生成氯气物质的量为m，则：
2KMnO₄+16HCl═5Cl₂↑+MnCl₂+2KCl+8H₂O
2       16     5
1mol    n      m
故n=

1mol×16

2

=8mol
m=

1mol×5

2

=2.5mol
被氧化的HCl生成氯气，根据Cl元素守恒，可知被氧化HCl的物质的量=2×2.5mol=5mol，
故答案为：8；5．

点评：本题考查氧化还原反应计算、化学方程式计算，比较基础，可以利用电子转移守恒计算被氧化氯化氢的物质的量．