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    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等） 制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．

    （1）酸浸时反应的化学方程式为
     
    ；滤渣Ⅰ的主要成分为
     
    （填化学式）．
    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为
     
    （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是
     
    ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）热分解产生的二氧化硫可以被溴水吸收，反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Al2（SO4）3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO4，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO32-易被氧化生成SO42-，弱酸根离子转化为强酸根离子，
    （1）氧化铝与稀硫酸反应，二氧化硅不溶于硫酸；
    （2）硫酸钙属于微溶物，易形成沉淀；若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-离子反应生成Al（OH）3；
    （3）在溶液中SO32-易被氧化生成SO42-，弱酸根离子转化为强酸根离子溶液酸性增强；
    （4）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸．
    解答： 解：粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Al2（SO4）3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO4，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO32-易被氧化生成SO42-，
    （1）通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣I的成分为SiO2，
    故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；SiO2；
    （2）通过以上分析知，滤渣Ⅱ的成分是CaSO4，若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-离子反应生成Al（OH）3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为：3CaCO3+2Al2（SO4）3+6H2O═Al2（SO4）3?Al2O3+3CaSO4?2H2O+3CO2↑，离子反应为3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑，
    故答案为：CaSO4；3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑；
    （3）溶液吸收二氧化硫生成SO32-，在溶液中SO32-易被氧化生成SO42-，所以上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量；溶液中SO32-属于弱酸根离子被氧气氧化为转化为SO42-，SO42-为强酸根离子，则溶液酸性增强，pH减小；
    故答案为：溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42-；减小；
    （4）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，硫酸和氢溴酸均为强酸，其反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
    故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    点评：本题考查了物质的制备原理，明确物质的性质是解本题关键，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，知道加入物质的用途，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反应后：
    （1）若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，显血红色，那么溶液里存在的离子有
     
    ，金属粉末有无剩余？
     
    ．
    （2）若溶液显蓝色，加入KSCN溶液不显血红色，那么溶液里存在的离子有
     
    ，可能存在的金属粉末物质是
     
    ．
    （3）若加入的金属里还有锌粉剩余，那么溶液里存在的离子有
     
    ，各种离子物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+MnCl2+2KCl+8H2O当1 mol KMnO4参加反应，有
     
    mol HCl参加反应，有
     
    mol HCl被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化一氧化反应，生成的醇羟基在链端：
    R-CH=CH2
    (i)B2H6
    (ii)H2O2/OH-
     R-CH2CH2OH
    ②RCH2CHO+R'CH2CHO
    化合物M是一种香料，可用如下路线合成

    已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香化合物．请回答下列问题：
    （1）写出反应A→C的反应条件：
     
    ．
    （2）原料C4H10的名称是
     
    （系统命名）．
    （3）写出M的结构简式：
     
    ．
    （4）写出E和N生成F的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出D和G生成M的化学方程式：
     
    ．
    （6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
    B、由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
    C、W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
    D、Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．

    根据上述操作过程，回答下列问题：
    （1）在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有
     
    ．
    （2）操作②的名称是
     
    ．
    （3）向溶液A中需要加入过量X，X是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）上述操作回收到的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
     
    ．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（OH）2+□
     
    +□
     
    ═□Fe（OH）3+□Cl-
    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是
     
    ．
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为
     
    ．
    Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
    （5）“滤液4”之后的操作依次为
     
    、
     
    、过滤，洗涤，干燥．
    （6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是
     
    ；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先
     
    ，然后
     
    ．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2-氯丙烷跟氢氧化钠的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到的产物的同分异构体有（　　）
    A、2种B、4种C、3种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （双选，填序号）．
    A．容器内压强不变了           
    B．c（CO）不变了
    C．v正（CO2）=v逆（CO）      
    D．c（CO2）=c（CO）
    （2）该反应的△H
     
     0（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （3）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．
    （4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）
     
    ．（单选）      A．升温            B．增大CO2浓度
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线．

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