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    防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．

    根据上述操作过程，回答下列问题：
    （1）在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有
     
    ．
    （2）操作②的名称是
     
    ．
    （3）向溶液A中需要加入过量X，X是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）上述操作回收到的物质是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：废水经过滤后可得含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+和Na+的溶液，然后在滤液中加入过量Fe可置换出Ag，则固体A为Ag和Fe的混合物，加入硫酸可得硫酸亚铁溶液，固体B为Ag，以此解答该题．
    解答： 解：废水经过滤后可得含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+和Na+的溶液，然后在滤液中加入过量Fe可置换出Ag，则固体A为Ag和Fe的混合物，加入硫酸可得硫酸亚铁溶液，固体B为Ag，则
    （1）①操作为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）溶液B为硫酸亚铁溶液，要得到硫酸亚铁晶体，应进行蒸发结晶操作，故答案为：蒸发结晶；
    （3）由以上分析可知X为Fe，发生反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，可置换出Ag，进而回收，
    故答案为：Fe；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
    （4）固体B为Ag，溶液B为硫酸亚铁，可得到硫酸亚铁晶体，故答案为：银和硫酸亚铁晶体．
    点评：本题考查物质的分离、提纯操作，题目难度不大，注意把握物质的性质，结合分离流程可解答该题．答题时注意体会做题思路．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知物质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液
    ④取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液
    ⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗
    ⑥滴定时摇动锥形瓶时将液体溅出瓶外
    ⑦滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体
    ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
    A、②④B、①③⑤⑦
    C、④⑧D、②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列萃取和分液结合进行的操作（用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘）中，错误的是（　　）
    A、饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡
    B、静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，以准备放出液体
    C、打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
    D、上层液体在分液漏斗中保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等） 制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．

    （1）酸浸时反应的化学方程式为
     
    ；滤渣Ⅰ的主要成分为
     
    （填化学式）．
    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．滤渣Ⅱ的主要成分为
     
    （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是
     
    ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）热分解产生的二氧化硫可以被溴水吸收，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
    溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
    氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．

    （1）下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是
     
    （填序号）；
    A．NaClO   B．H2O2   C．KMnO4   D．HNO3
    （2）物质Y的化学式是
     
    ；
    （3）写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式
     
    ：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    （1）BaCl2（HCl）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （2）CO2（HCl）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （3）O2（CO2）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）SO42-（CO32-） 试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系．E是有香味的有机物，F是高分子化合物．
    （1）写出A的结构简式
     
    ，空间构型
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
    ①
     
    ；反应类型
     
    ．
    ②
     
    ；反应类型
     
    ．
    ④
     
    ；反应类型
     
    ．
    （4）请简要写出A在生活中的用途：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是．（　　）
    ①加水溶解；      
    ②加入过量BaCl2溶液；    
    ③加热蒸发得到晶体；
    ④加入过量盐酸；  
    ⑤加入过量Na2CO3；       
    ⑥过滤．
    A、①⑤②⑥④③
    B、①⑤②④⑥③
    C、①②④⑥⑤③
    D、①②⑤⑥④③

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