练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
    溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
    氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．

    （1）下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是
     
    （填序号）；
    A．NaClO   B．H2O2   C．KMnO4   D．HNO3
    （2）物质Y的化学式是
     
    ；
    （3）写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式
     
    ：．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂；
    （2）试剂是调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，据此来选择合适的物质；
    （3）难溶物Z为Fe（OH）3，在水中存在沉淀溶解平衡．
    解答： 解：（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，A会引入杂质钠离子，C会引入K+、Mn2+，I2氧化性弱不能氧化亚铁离子；
    故答案为：B；
    （2）分析流程和分离提纯目的可知物质Y是调节溶液PH沉淀铁离子生成Fe（OH）3，且不引入新的杂质，可以加入CuO（或Cu（OH）2、CuCO3）；
    故答案为：CuO（或Cu（OH）2、CuCO3）；
    ③难溶物Z为Fe（OH）3 ，在水中的沉淀溶解平衡方程式为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）；
    故答案为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）．
    点评：本题考查了物质分离方法和实验高层次分析判断，除杂原则是不能引入新的杂质，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某盐或“类盐”的化学式为XmYn（最简结构），将一定量的该盐溶于足量的水．
    （1）若m≠n，测得该盐溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为
     
    ．
    （2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为
     
    ．
    （3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为
     
    ．
    （4）若X、Y为同主族的短周期元素，且m=n，则该物质溶于水的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热，调节滤液的PH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

    已知Cu2+、Fe2+在PH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀．请回答下列问题：
    （1）X是（填化学式）
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）Y可选择下列物质中的（填编号）
     

    ①Cu    ②CuO固体    ③Cu（OH）2固体    ④NaOH固体
    （3）溶液乙在蒸发结晶时应注意
     
    ．
    （4）向盛有1mL 0.1mol/L CuCl2溶液的试管中滴加2滴（1滴约0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铝）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．

    请回答下列问题：
    （1）①中实验操作顺序为
     
    （填序号）．
    a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
    （2）用氨水调节pH至7～8的目的是
     
    ．
    （3）写出生成滤渣B的离子方程式
     
    ．
    （4）若在滤液C中，加入HN
     
    ，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）
     
    c（N03-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
    （5）操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．

    根据上述操作过程，回答下列问题：
    （1）在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有
     
    ．
    （2）操作②的名称是
     
    ．
    （3）向溶液A中需要加入过量X，X是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）上述操作回收到的物质是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯．
    表：几种物质形成沉淀时的pH
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时的pH7.62.75.74.7
    完全沉淀时的pH9.73.78.57.3
    （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为
     
    ；金、银以单质的形式沉积在电解槽
     
    （填“阳极”或“阴极”）的槽底．
    （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同学设计了如下除杂流程：
    ①试剂a最好选用
     
    （填写序号），加入试剂a的目的是
     
    ．
    a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水
    ②操作①是
     
    ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
     
    （填化学式）．
    II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染．某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol?L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （1）你认为往废水中投入
     
    （填字母序号）沉淀的效果最好
    a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
    （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：
     
    ，分离方法Ⅰ是
     
    ，分离方法Ⅱ是
     
    ，试剂b是
     
    ，分离方法Ⅲ是
     
    ．
    （2）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    回答下列问题：
    ①．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
     
    ．
    ②．烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    ③．如果用60mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等、不相等”），所求中和热
     
    （填“相等、不相等”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（ FeSO4?7H2O ）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
    （NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓．其流程如图1所示：

    （1）洗涤中Na2CO3的主要作用是
     
    ．
    （2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到
     
    时，停止加热．
    （3）过滤是用如图2所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是
     
    ．
    （4）用无水乙醇洗涤的目的是
     
    ．
    （5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①本实验的指示剂是
     
    ．（填字母）
    A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
    ②产品中Fe2+的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？
    （2）产生的气体在标准状况下的体积为多少L？
    （3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案