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    绿矾（ FeSO4?7H2O ）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
    （NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓．其流程如图1所示：

    （1）洗涤中Na2CO3的主要作用是
     
    ．
    （2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到
     
    时，停止加热．
    （3）过滤是用如图2所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是
     
    ．
    （4）用无水乙醇洗涤的目的是
     
    ．
    （5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①本实验的指示剂是
     
    ．（填字母）
    A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
    ②产品中Fe2+的质量分数为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生（NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体．
    （1）Na2CO3溶液中CO32-水解使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解，利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污；
    （2）当有晶膜出现时，则停止加热，防止莫尔盐失水；
    （3）过滤适用于不溶于水的固体和液体；减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；
    （4）根据“相似相溶原理”可知摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂；
    （5）①MnO4-为紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点，无需使用指示剂；
    ②Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4-+→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，根据关系式5Fe2+～MnO4-，计算4g产品中Fe2+的物质的量，进而计算Fe2+的质量，再根据质量分数定义计算．
    解答： 解：制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生（NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体．
    （1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，
    故答案为：利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污；
    （2）浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化，
    故答案为：加热到溶液表面出现晶膜时；
    （3）减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀，
    故答案为：得到较干燥的沉淀； 
    （4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，可用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质，
    故答案为：除去水分，减少固体损失；
    （5）①MnO4-为紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，故不需要外加指示剂，
    故选：D；
    ②测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4-+→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2++系数为5，MnO4- 系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+3×5-[2×5-1]=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，
    令4g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：
    5Fe2+～～～～～～MnO4-，
     5                1
     xmol      0.01L×0.2mol/L                 
    所以x=
    0.01×0.2mol/L×5
    1
    =0.01mol，所以4g产品中Fe2+的质量0.01mol×56g/mol=0.56g，所以4g产品中Fe2+的质量分数为
    0.56g
    4g
    ×100%=14%；
    故答案为：14%．
    点评：本题以莫尔盐的制备为载体，考查盐类水解、氧化还原反应、氧化还原反应滴定应用、物质分离提纯等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目难度较大，注意基础知识的全面掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是（　　）
    A、S2-
    B、Al3+
    C、H2O2
    D、K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
    溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
    氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．

    （1）下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是
     
    （填序号）；
    A．NaClO   B．H2O2   C．KMnO4   D．HNO3
    （2）物质Y的化学式是
     
    ；
    （3）写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式
     
    ：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、石油分馏和煤的干馏都是物理变化
    B、棉与蚕丝完全燃烧都只生成CO2和H2O
    C、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    D、鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液会发生盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系．E是有香味的有机物，F是高分子化合物．
    （1）写出A的结构简式
     
    ，空间构型
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
    ①
     
    ；反应类型
     
    ．
    ②
     
    ；反应类型
     
    ．
    ④
     
    ；反应类型
     
    ．
    （4）请简要写出A在生活中的用途：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
    B、用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
    C、为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法
    D、为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是中学化学中常见的物质，实验室可用下列两种方案制备．
    方案一：亚硫酸钠（Na2SO3）固体和80%硫酸溶液在常温下通过复分解反应制得；
    方案二：金属铜与浓硫酸在加热条件下反应制得．
    （1）方案一中选用80%硫酸而不选用稀硫酸的原因
     
    ．
    （2）对比这两个方案，方案一明显有两个优点：
     
    、
     
    ．
    （3）为验证二氧化硫的还原性，某化学兴趣小组设计如下实验：将方案一生成的少量二氧化硫通入0.1ml/L Fe（NO3）2溶液中，充分反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．该小组同学为进一步探究最先氧化SO2的成分，提出了如下假设，请你完成假设二：
    假设一：是Fe3+最先氧化SO2；
    假设二：是
     
    最先氧化SO2；
    （4）设计实验方案验证假设：（已知Cl-、Na+对Fe3+、NO3-的氧化性没有影响）
    限选试剂和用品：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LNaNO3溶液、0.3nol/LNaNO3溶液、盐酸、硝酸、溶有二氧化硫的品红溶液、pH试纸．
    实验步骤①室温下，分别取等体积0.1mol/L FeCl3溶液与
     
    mol/LNaNO3溶液于A、B试管中
    ②
    ③
    预期现象和结论
    （5）思考与交流：有同学认为NO3-在酸性条件下的氧化性强于Fe3+，那么Fe2+与NO3-在酸性溶液中不能大量共存，你是否同意他的观点？
     
    ，试说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（　　）
    A、CaCl2和Na2CO3
    B、稀H2SO4和Na2CO3
    C、KOH和Al2（SO4）3
    D、HCl    NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡．为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动．下列措施可行的是
     
    （填写编号）
    ①升高温度； ②缩小容器体积（加压）； ③选择高效催化剂； ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气； ⑥在恒容条件下，分离出氨气．

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