练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（　　）
    A、CaCl2和Na2CO3
    B、稀H2SO4和Na2CO3
    C、KOH和Al2（SO4）3
    D、HCl    NaAlO2
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，则利用物质的颜色或改变滴定顺序时现象不同来鉴别，以此来解答．
    解答： 解：A．均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
    B．将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸中立即有气泡生成，将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；
    C．KOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，进而鉴别，故C正确；
    D．NaAlO2加入到盐酸液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握滴定顺序改变发生的化学反应为解答的关键，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铝）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．

    请回答下列问题：
    （1）①中实验操作顺序为
     
    （填序号）．
    a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
    （2）用氨水调节pH至7～8的目的是
     
    ．
    （3）写出生成滤渣B的离子方程式
     
    ．
    （4）若在滤液C中，加入HN
     
    ，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）
     
    c（N03-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
    （5）操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（ FeSO4?7H2O ）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
    （NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓．其流程如图1所示：

    （1）洗涤中Na2CO3的主要作用是
     
    ．
    （2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到
     
    时，停止加热．
    （3）过滤是用如图2所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是
     
    ．
    （4）用无水乙醇洗涤的目的是
     
    ．
    （5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①本实验的指示剂是
     
    ．（填字母）
    A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
    ②产品中Fe2+的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为
     
    ．
    未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
     
    ．
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式
     
    、
     
    ．B中的现象是
     
    ，由此可知浓硫酸具有
     
    性．
    （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
     
    ．
    Ⅱ测定铁的质量分数
    （5）装置C的作用
     
    ；D的作用
     
    ；待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为
     
    （用含m、b的表达式表示）；整个实验装置是否需要改进，若需要，如何改进？并简述理由
     
    （若不需改进可不回答）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取下列气体时，必须用排水法收集的是（　　）
    A、NO
    B、SO2
    C、NH3
    D、Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质鉴别或检验的说法中，正确的是（　　）
    A、利用焰色反应鉴别NaHCO3和Na2CO3
    B、利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和氯化钠溶液
    C、滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解，则原溶液中一定含SO42-
    D、向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？
    （2）产生的气体在标准状况下的体积为多少L？
    （3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（　　）
    A、加热浓氨水
    B、将浓氨水滴到生石灰上
    C、加热氯化铵固体
    D、将熟石灰和氯化铵的混合物加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两种情况下：①2g CO和2g H2混合②3g CO和1g H2混合，之后在足量氧气中充分燃烧，生成的气体与Na2O2固体（足量）反应，Na2O2固体的质量增加关系为（　　）
    A、①=②B、①＜②
    C、①＞②D、无法判断

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案