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    下列两种情况下：①2g CO和2g H2混合②3g CO和1g H2混合，之后在足量氧气中充分燃烧，生成的气体与Na2O2固体（足量）反应，Na2O2固体的质量增加关系为（　　）
    A、①=②B、①＜②
    C、①＞②D、无法判断
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：CO在氧气中完全燃烧，生成CO2，方程式为：2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，CO2再与Na2O2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固体质量增重为CO的质量；
    H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，反应方程式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，H2O再与Na2O2发生反应：：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，固体质量增重为H2的质量，据此判断．
    解答： 解：CO在氧气中完全燃烧，生成CO2，方程式为：2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，CO2再与Na2O2发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固体质量增重为CO的质量；
    H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，反应方程式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，H2O再与Na2O2发生反应：：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，固体质量增重为H2的质量，
    由上述分析可知，可知CO、H2混合气体燃烧后，再被过氧化钠吸收，固体质量增重为CO、H2的质量之和，①中CO、H2的质量之和为2g+2g=4g，②中CO、H2的质量之和为3g+1g=4g，故Na2O2固体的质量增加相等，
    故选A．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查学生分析计算能力，注意根据总方程式判断固体质量增重，题目难度中等．
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    （填写编号）
    ①升高温度； ②缩小容器体积（加压）； ③选择高效催化剂； ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气； ⑥在恒容条件下，分离出氨气．

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    ．

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    下列物质中属于强电解质的是（　　）
    A、H2O
    B、H2SO3
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    D、NH4C1

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    试回答下列问题：
    （1）晶体A的名称是
     
    ，生成该晶体的化学方程式是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ和Ⅱ的顺序不能颠倒的原因是
     
    ．
    （3）操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是
     
    ．
    （4）第Ⅳ的化学反应方程式是
     
    ．
    （5）整个过程中没有涉及到的反应类型是
     
    ．A．化学反应B．复分解反应C．分解反应D．置换反应．

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    （1）写出A的电子式
     
    ，B、D分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ①
     
    ②
     
    ④
     
    ．

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    ③向澄清石灰水中通入过量二氧化碳
     

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    ．

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