Question

氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=-483.6kJ/molN₂（ g ）+2O₂（ g ）=2NO₂ （ g ）△H=+67.7kJ/mol则反应4H₂（ g ）+2NO₂ （ g ）=N₂（ g ）+4H₂O （ g ） 的反应热△H=

 

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Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol ①
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol ②
由盖斯定律将①×2-②可得热化学方程式．

解答： 解：已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol ①
              N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol  ②
由盖斯定律可知，①×2-②得4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g），
故△H=2×（-483.6kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，
故热化学方程式为：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol，
故答案为：-1034.9kJ/mol．

点评：本题考查了反应热的计算，掌握盖斯定律的运用是解答关键，题目难度不大．