Question

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO₂+bCl₂+eC

1173K  .

aTiCl₄+eCOⅠTiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（　　）
①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在两个反应中均被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；
④a=1，b=e=2   
⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e^-．

• A、①②④
• B、②③④
• C、②⑤
• D、③④

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：反应Ⅰ中Ti元素化合价不变，Cl元素化合价降低，氯气为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，Ⅱ中Ti元素化合价降低，被还原，TiCl₄为氧化剂，Mg为还原剂，结合质量守恒定律以及氧化还原反应得失电子数目相等的规律解答该题．

解答： 解：①aTiO₂+bCl₂+cC

1173K

aTiCl₄+cCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl₄；
TiCl₄+2Mg

1220K→1420K

Ti+2MgCl₂该反应中钛元素的化合价降低，TiCl₄作氧化剂；所以TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故①正确；
②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故②错误；
③在反应I中碳不能还原TiO₂，反应II中Mg能还原TiCl₄，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl₄作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl₄，故③正确；
④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，

2a=c 2b=4a

所以

a=1 b=c=2

，故④正确；
⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO₂+2Cl₂+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl₂ 转移电子
                                      48g           8mol
                                      19.2g        3.2mol
所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e^-，故⑤错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题．