Question

过氧化银（Ag₂O₂）是银锌碱性电池正极的活性物质，可由KOH、AgNO₃、K₂S₂O₈在溶液中加热制得．
（1）在制备过氧化银的反应中，还生成了H₂O和两种盐，完成下列方程式：

 

KOH+

 

AgNO₃+

 

K₂S₂O₈=

 

Ag₂O₂+

 

+

 

+2H₂O
（2）银锌碱性电池（相关材料为Ag₂O₂、Zn、KOH）放电时正极上生成银，该电极反应式为

 

，负极上生成K₂Zn（OH）₄，则该电池工作时的总反应方程式为

 

．
（3）用该电池做电源，在铁上镀铜，则锌电极与电镀池中的

 

（填电极材料名称）电极相连接．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应方程式的配平

专题：

分析：（1）反应中S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，根据电子守恒和原子守恒配平方程式；
（2）银锌碱性电池中正极上Ag₂O₂得电子生成Ag；负极上生成K₂Zn（OH）₄，结合原子守恒和电子守恒来配平方程式；
（3）在铁上镀铜，则Fe为阴极，与外接电源的负极相连．

解答： 解：（1）KOH、AgNO₃、K₂S₂O₈三者反应生成Ag₂O₂，还生成了H₂O和两种盐，反应中O元素的化合价升高，K₂S₂O₈具有强氧化性，则S元素的化合价降低，由元素守恒可知还生成KNO₃和K₂SO₄，O元素的化合价升高1价，S元素的化合价降低1加，则方程式配平为：4KOH+2AgNO₃+K₂S₂O₈=Ag₂O₂+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O；
故答案为：4、2、1、1、2KNO₃、2K₂SO₄；
（2）银锌碱性电池中正极上Ag₂O₂得电子生成Ag，则正极的方程式为Ag₂O₂+2H₂O+4e^-=2Ag+4OH^-；该原电池中Ag₂O₂、Zn和KOH反应生成Ag、K₂Zn（OH）₄和H₂O，则电池总反应为：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2Ag+2K₂Zn（OH）₄；
故答案为：Ag₂O₂+2H₂O+4e^-=2Ag+4OH^-；Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O=2Ag+2K₂Zn（OH）₄；
（3）在铁上镀铜，则Fe为阴极，与外接电源的负极相连，银锌碱性电池中Zn为负极，所以Zn电极与Fe电极相连；
故答案为：铁．

点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平、原电池和电解池原理的应用，注意把握电极方程式的书写方法，题目难度中等．