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    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
    A、加入KSCN溶液一定不变红色
    B、溶液中一定含Fe2+
    C、溶液中一定不含Cu2+
    D、剩余固体中一定含Cu
    考点：铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．
    解答： 解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，
    A．溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；
    B．根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；
    C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；
    D．Fe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是中学化学中常见的物质，实验室可用下列两种方案制备．
    方案一：亚硫酸钠（Na2SO3）固体和80%硫酸溶液在常温下通过复分解反应制得；
    方案二：金属铜与浓硫酸在加热条件下反应制得．
    （1）方案一中选用80%硫酸而不选用稀硫酸的原因
     
    ．
    （2）对比这两个方案，方案一明显有两个优点：
     
    、
     
    ．
    （3）为验证二氧化硫的还原性，某化学兴趣小组设计如下实验：将方案一生成的少量二氧化硫通入0.1ml/L Fe（NO3）2溶液中，充分反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．该小组同学为进一步探究最先氧化SO2的成分，提出了如下假设，请你完成假设二：
    假设一：是Fe3+最先氧化SO2；
    假设二：是
     
    最先氧化SO2；
    （4）设计实验方案验证假设：（已知Cl-、Na+对Fe3+、NO3-的氧化性没有影响）
    限选试剂和用品：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LNaNO3溶液、0.3nol/LNaNO3溶液、盐酸、硝酸、溶有二氧化硫的品红溶液、pH试纸．
    实验步骤①室温下，分别取等体积0.1mol/L FeCl3溶液与
     
    mol/LNaNO3溶液于A、B试管中
    ②
    ③
    预期现象和结论
    （5）思考与交流：有同学认为NO3-在酸性条件下的氧化性强于Fe3+，那么Fe2+与NO3-在酸性溶液中不能大量共存，你是否同意他的观点？
     
    ，试说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
    阳离子Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+
    阴离子OH-、Cl-、NO3-、SO42-
    分别取他们的水溶液进行实验，结果如下
    ①B溶液与适量的Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba（OH）2溶液沉淀量减少但不消失；
    ②在呈黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象；
    ③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不会呈红色，再滴加氯水，溶液呈红色．
    （1）据此推断它们是：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    D
     
    ．
    （2）证明D溶液中所含金属阳离子的方法和现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡．为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动．下列措施可行的是
     
    （填写编号）
    ①升高温度； ②缩小容器体积（加压）； ③选择高效催化剂； ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气； ⑥在恒容条件下，分离出氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应没有涉及原电池的是（　　）
    A、生铁投入稀盐酸中
    B、铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中
    C、纯锌投入硫酸铜溶液中
    D、含铜的铝片投入浓硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=-483.6kJ/molN2（ g ）+2O2（ g ）=2NO2 （ g ）△H=+67.7kJ/mol则反应4H2（ g ）+2NO2 （ g ）=N2（ g ）+4H2O （ g ） 的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于强电解质的是（　　）
    A、H2O
    B、H2SO3
    C、盐酸
    D、NH4C1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当一束光线通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是（　　）
    A、溶液B、胶体
    C、悬浊液D、乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
    （1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为
     
    ．
    （3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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