Question

A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子	Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+
阴离子	OH-、Cl-、NO3-、SO42-

分别取他们的水溶液进行实验，结果如下
①B溶液与适量的Ba（OH）₂溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba（OH）₂溶液沉淀量减少但不消失；
②在呈黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象；
③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不会呈红色，再滴加氯水，溶液呈红色．
（1）据此推断它们是：A

 

；B

 

；C

 

D

 

．
（2）证明D溶液中所含金属阳离子的方法和现象是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A、B、C、D均为可溶于水的固体，则OH^-离子只能结合Na⁺，
①B溶液与适量的Ba（OH）₂溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba（OH）₂溶液沉淀量减少但不消失，溶解的沉淀为氢氧化铝，则B中含有Al³⁺，不溶解的沉淀应该为硫酸钡，则B中还应该含有SO₄^2-，所以B为硫酸铝；
②在呈黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象，A溶液为黄色，则A中含有Fe³⁺，A溶液中滴加硝酸银溶液没有生成氯化银沉淀，则A中不含Cl^-，则A只能为硝酸铁；
③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不会呈红色，再滴加氯水，溶液呈红色，说明D中含有亚铁离子，则D为氯化亚铁，
根据以上分析进行解答．

解答： 解：A、B、C、D均为可溶于水的固体，则OH^-离子只能结合Na⁺，即四种物质中有一种为NaOH，
根据①可知，溶解的沉淀为氢氧化铝，则B中含有Al³⁺，不溶解的沉淀应该为硫酸钡，则B中还应该含有SO₄^2-，所以B为Al₂（SO₄）₃；
②在呈黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象，根据A溶液为黄色可知，则A中含有Fe³⁺，又A溶液中滴加硝酸银溶液没有生成AgCl沉淀，则A中不含Cl^-，所以A为Fe（NO₃）₃；
③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不会呈红色，再滴加氯水，溶液呈红色，说明D中含有Fe²⁺离子，则D为FeCl₂，则氢氧化钠为C，
（1）根据以上分析可知，A为Fe（NO₃）₃、B为Al₂（SO₄）₃、C为NaOH、D为FeCl₂，
故答案为：Fe（NO₃）₃；Al₂（SO₄）₃；NaOH；
（2）D为氯化亚铁，金属阳离子为亚铁离子，检验亚铁离子的方法和现象为：向溶液中加入KSCN溶液，溶液不会呈红色，再滴加氯水，溶液呈红色，证明溶液中含有亚铁离子，
故答案为：向FeCl₂溶液中加入KSCN溶液，溶液不会呈红色，再滴加氯水，溶液呈红色．

点评：本题考查了无机推断，侧重考查离子性质、离子反应发生条件及离子共存知识，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．