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    下列说法错误的是（　　）
    A、已知2NO2?N2O4加压后颜色先变深后变浅
    B、在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小
    C、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/L
    D、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧．
    ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能 ⑧氢能
    考点：化学平衡的影响因素,使用化石燃料的利弊及新能源的开发,化学平衡的计算
    专题：
    分析：A、加压，容器体积减小，浓度变大，颜色变深，2NO2?N2O4是体积减小的反应，加压平衡右移，颜色又变浅；
    B、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，D的浓度减小，平衡左移；
    C、利用一边倒全部转化为Z，计算最多生成Z的量；
    D、根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断．
    解答： 解：A、加压，容器体积减小，浓度变大，颜色变深，2NO2?N2O4是体积减小的反应，加压平衡右移，颜色又变浅，所以颜色先变深后变浅，故A正确；
    B、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，说明平衡左移，a＜c+d，故B正确；
    C、利用一边倒全部转化为Z，Z的量为0.2mol/L+0.2mol/L=0.4 mol/L，因为可逆反应不能进行到底，生成Z的量少于0.4 mol/L，故C错误；
    D、⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能符合未来新能源的特点，故D正确．
    故选：C．
    点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素，化学平衡的计算，以及未来新能源的特点，综合性较强，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系．E是有香味的有机物，F是高分子化合物．
    （1）写出A的结构简式
     
    ，空间构型
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
    ①
     
    ；反应类型
     
    ．
    ②
     
    ；反应类型
     
    ．
    ④
     
    ；反应类型
     
    ．
    （4）请简要写出A在生活中的用途：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是．（　　）
    ①加水溶解；      
    ②加入过量BaCl2溶液；    
    ③加热蒸发得到晶体；
    ④加入过量盐酸；  
    ⑤加入过量Na2CO3；       
    ⑥过滤．
    A、①⑤②⑥④③
    B、①⑤②④⑥③
    C、①②④⑥⑤③
    D、①②⑤⑥④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
    阳离子Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+
    阴离子OH-、Cl-、NO3-、SO42-
    分别取他们的水溶液进行实验，结果如下
    ①B溶液与适量的Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba（OH）2溶液沉淀量减少但不消失；
    ②在呈黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象；
    ③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不会呈红色，再滴加氯水，溶液呈红色．
    （1）据此推断它们是：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    D
     
    ．
    （2）证明D溶液中所含金属阳离子的方法和现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，Fe3+和I-在水溶液中的反应是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向
     
    （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2），一定时间后达到平衡．为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动．下列措施可行的是
     
    （填写编号）
    ①升高温度； ②缩小容器体积（加压）； ③选择高效催化剂； ④在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气； ⑥在恒容条件下，分离出氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应没有涉及原电池的是（　　）
    A、生铁投入稀盐酸中
    B、铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中
    C、纯锌投入硫酸铜溶液中
    D、含铜的铝片投入浓硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于强电解质的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）三硅酸镁（2MgO?3SiO2?nH2O）是治疗胃溃疡药物“胃舒平”的有效成分之一，具有抗酸作用，写出它与胃酸反应的化学方程式
     
    ；与“胃得乐”（主要成分为MgCO3）相比，它的优点是
     
    ．

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