(1)现拟分离粗产品乙酸乙酯.乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图:则试剂a是: .分离方法Ⅰ是 .分离方法Ⅱ是 .试剂b是 .分离方法Ⅲ是．(2)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题:①．从实验装置上看.图中尚缺少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：

，分离方法Ⅰ是

，分离方法Ⅱ是

，试剂b是

，分离方法Ⅲ是

．

（2）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
①．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

．
②．烧杯间填满碎纸条的作用是

．
③．如果用60mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等、不相等”），所求中和热

（填“相等、不相等”）．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙醇易挥发，可采用蒸馏方法分离，乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；
（2）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作；
③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答： 解：（1）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏，分离方法Ⅱ是蒸馏，应该使用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，然后通过蒸馏将乙酸分离，
故答案为：饱和Na₂CO₃溶液；分液；蒸馏；硫酸；蒸馏；
（2）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，保温，减少实验过程中的热量损失，
故答案为：隔热，保温，减少实验过程中的热量损失；
③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol?L-1盐酸与60mL0.50mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等．

点评：本题考查物质的分离与提纯、中和热的测定知识，题目难度中等，注意分离混合物的操作步骤，掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．

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