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    下列萃取和分液结合进行的操作（用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘）中，错误的是（　　）
    A、饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡
    B、静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，以准备放出液体
    C、打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
    D、上层液体在分液漏斗中保存
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：A．煤油和水不互溶；
    B．使分液漏斗内外空气相通保证液体顺利流出；
    C．下层液体从下口流出；
    D．分液漏斗不能保存液体．
    解答： 解：A．煤油和水不互溶，可以用煤油萃取碘水中的碘，故A正确；
    B．使分液漏斗内外空气相通保证液体顺利流出，故B正确；
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；
    D．分液漏斗不能保存液体，应在细口瓶中保存，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的HCl溶液．在横线标明的操作中，有错误的是（　　）
    a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净．
    b．并将该瓶用待测液润洗过．
    c．加入几滴酚酞作指示剂．
    d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净．
    e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定．
    f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．
    A、d、e、f
    B、b、d、e
    C、b、d、e、f
    D、b、c、e、f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热，调节滤液的PH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

    已知Cu2+、Fe2+在PH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀．请回答下列问题：
    （1）X是（填化学式）
     
    ，其反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）Y可选择下列物质中的（填编号）
     

    ①Cu    ②CuO固体    ③Cu（OH）2固体    ④NaOH固体
    （3）溶液乙在蒸发结晶时应注意
     
    ．
    （4）向盛有1mL 0.1mol/L CuCl2溶液的试管中滴加2滴（1滴约0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化一氧化反应，生成的醇羟基在链端：
    R-CH=CH2
    (i)B2H6
    (ii)H2O2/OH-
     R-CH2CH2OH
    ②RCH2CHO+R'CH2CHO
    化合物M是一种香料，可用如下路线合成

    已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香化合物．请回答下列问题：
    （1）写出反应A→C的反应条件：
     
    ．
    （2）原料C4H10的名称是
     
    （系统命名）．
    （3）写出M的结构简式：
     
    ．
    （4）写出E和N生成F的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出D和G生成M的化学方程式：
     
    ．
    （6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铝）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．

    请回答下列问题：
    （1）①中实验操作顺序为
     
    （填序号）．
    a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
    （2）用氨水调节pH至7～8的目的是
     
    ．
    （3）写出生成滤渣B的离子方程式
     
    ．
    （4）若在滤液C中，加入HN
     
    ，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）
     
    c（N03-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
    （5）操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
     
    ．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42-，少量的Ag+以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．

    根据上述操作过程，回答下列问题：
    （1）在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有
     
    ．
    （2）操作②的名称是
     
    ．
    （3）向溶液A中需要加入过量X，X是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）上述操作回收到的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：
     
    ，分离方法Ⅰ是
     
    ，分离方法Ⅱ是
     
    ，试剂b是
     
    ，分离方法Ⅲ是
     
    ．
    （2）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    回答下列问题：
    ①．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
     
    ．
    ②．烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    ③．如果用60mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等、不相等”），所求中和热
     
    （填“相等、不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取下列气体时，必须用排水法收集的是（　　）
    A、NO
    B、SO2
    C、NH3
    D、Cl2

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