Question

3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：反应中S元素化合价升高为K₂SO₃中+4价，同时降低为K₂S中-2价，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．

解答： 解：在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为-2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，K₂S是还原产物，K₂SO₃是氧化产物，根据硫元素守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故选B．

点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．