Question

在NaCl、MgCl₂和MgSO₄三种盐配成的混合溶液中，若Na⁺的浓度为0.1mol?L^-1、Mg²⁺ 的浓度为0.25mol?L^-1、Cl^-的浓度为0.2mol?L^-1、则SO₄^2-的物质的量浓度为0.2mol?L^-1

 

（判断对错）．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中存在c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），据此计算判断．

解答： 解：溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO₄^2-），解得c（SO₄^2-）=0.2mol/L，故硫酸的浓度正确，故答案为：√．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常用电荷守恒计算离子浓度．