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    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成标况下1.12L O2时，转移
     
    mol电子．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：该反应Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，根据O2和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
    解答： 解：该反应Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，
    设转移电子的物质的量为x，
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑转移电子
                      22.4L 2mol
                      1.12L  x
    22.4L：2mol=1.12L：x
    x=
    2mol×1.12L
    22.4L
    =0.1mol，
    故答案为：0.1．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确过氧化钠中O元素化合价变化是解本题关键，利用方程式中各个物理量之间的关系式解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A、0.1 L 3.0 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    B、9g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
    C、30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA
    D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
    B、用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
    C、干燥的氯气有漂白性
    D、自来水常用氯气来杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如图所示：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
    （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，其中石英砂与铝反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有
     
    ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
     
    ．
    （3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氮元素主要以AlCl4-形式存在，铝电极的主要电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+MnCl2+2KCl+8H2O当1 mol KMnO4参加反应，有
     
    mol HCl参加反应，有
     
    mol HCl被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生现在设计模拟装置来制取收集ClO2并测定其质量．

    已知：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图1所示的装置．
    （1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、
     
    ；装置B也必须添加温度控制装置，应该是
     
    （填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
    实验Ⅱ：测定ClO2质量、如图2所示的装置．
    过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，共用去V mL硫代硫酸钠溶液．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （3）装置中玻璃液封管的作用是
     
    ．
    （4）滴定终点的现象是
     
    ．
    （5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）=
     
    g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
    （6）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用，该氧化产物是
     
    （填化学式）．

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    四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
    B、由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
    C、W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
    D、Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z

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    茉莉花香气的成分有多种，是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成，其中一种合成路线如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：
     
    ．写出反应③的化学方程式：
     

    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）反应
     
    （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
    （4）C的结构简式为
     
    ，C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出C所有芳香族同分异构体的结构简式（共4种）
     
    ．

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