Question

关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）

• A、0.1 L 3.0 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A
• B、9g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3N_A
• C、30 g甲醛中含共用电子对总数为4N_A
• D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、NH₄⁺是弱碱阳离子，在水溶液中能发生水解；
B、依据1molSiO₂中含Si-O键的个数为4N_A，计算判断；
C、根据甲醛的质量计算出甲醛的物质的量，再根据甲醛的结构计算出含有的共用电子对数目；
D、乙醇水溶液中溶剂水中含有氢原子，忽略了水中氢原子．

解答： 解：A、NH₄⁺是弱碱阳离子，在水溶液中能发生水解，故1L0.1mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数小于0.1N_A，故A错误．
B、1个SiO₂中含4个Si-O键，1molSiO₂中含Si-O键的个数为4N_A，9gSiO₂晶体物质的量为0.15mol，含Si-O键的物质的量=0.15mol×4=0.6mol，即0.6N_A故B错误；
C、30g甲醛的物质的量为1mol，含有4mol共价键，含共用电子对总数为4N_A，故C正确；
D、水分子中含有氢原子，忽略了溶剂水中的氢离子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．